Question

10．将5.6g铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．请通过计算回答：
（1）100g稀硫酸中含有溶质和溶剂的质量．
（2）反应后所得溶液中的溶质和溶剂的质量．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由生成氢气的质量（或由参加反应的铁的质量）、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、生成硫酸亚铁的质量，进行分析解答．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152   2
    x      y   0.2g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=9.8g
100g稀硫酸中含有溶剂的质量为100g-9.8g=90.2g．
（2）$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=15.2g
反应后所得溶液中的溶剂的质量为5.6g+100g-0.2g-15.2g=90.2g．
答：（1）100g稀硫酸中含有溶质和溶剂的质量分别是9.8g、90.2g；（2）反应后所得溶液中的溶质和溶剂的质量分别是15.2g、90.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．