题目内容
【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m=。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）。
（3）试样中碳酸钠的质量分数?
【答案】
（1）2.2g
（2）NaCl、HCl
（3）解∶设6g试样中碳酸钠的质量为xg
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 2.2g |
x＝5.3g
试样中碳酸钠的质量分数∶5.3g／6g×100％＝88.3%。
答∶试样中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【解析】解：（1）A点产生气体的质量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g；（2）B点时，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl；
所以答案是：（1）2.2g；（2）NaCl、HCl；（3）88.3%。
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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