Question

小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取其中的25g，加入200g稀盐酸，恰好能完全反应，测得生成二氧化碳的物质的量为0.2moL．
求：（1）大理石中碳酸钙的物质的量
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的物质的量计算出样品中所含碳酸钙的物质的量；
（2）根据二氧化碳的物质的量可以计算出反应的稀盐酸中溶质的物质的量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：（1）设大理石中碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中溶质氯化氢的物质的量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
x      y            0.2mol

1

x

=

2

y

=

1

0.2mol

解得x=0.2mol，y=0.4mol
（2）盐酸中溶质的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6%
所用稀盐酸的溶质的质量分数为：

14.6g

200g

×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸钙的物质的量为0.2mol；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．

点评：此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题．