Question

14．实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应放出气体2.2克．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）．向反应后溶液中匀速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不断搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，该过程放出气体1.32克，析出沉淀5克．
（1）请计算本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO₃多少克？
（2）根据图象判断反应后溶液中的溶质有氯化钠、Na₂CO₃；Na₂CO₃首先与溶液中的盐酸反应．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，物质间的相互转化解答；
（2）根据题中图象解答；

解答 解：（1）质量守恒定律，物质间的相互转化，析出沉淀5.0g，则大理石中含CaCO₃的质量5g；
（2）根据图象可知，溶液的pH由小于7逐渐变大，说明盐酸有剩余，向该溶液中匀速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不断搅拌，根据图象可以看出．Na₂CO₃首先与溶液中的盐酸反应；最终，pH大于7，说明反应后溶液中的溶质有 氯化钠、Na₂CO₃；
故答案为：
（1）5g；（2）氯化钠、Na₂CO₃；盐酸；

点评 本题主要考查有关质量守恒定律的计算，难度较大，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．