Question

将足量的铁放于50g稀硫酸中，充分反应后，得到的实验数据绘制成图象如图．
试回答：
（1）图象中A=

 

．
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）图象中A点为硫酸恰好完全反应时生成0.1g氢气所发生反应的铁的质量．
（2）利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出反应的铁的质量、该稀硫酸中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质的质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：设稀硫酸中硫酸溶质的质量为x，硫酸恰好完全反应时，反应的铁的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98        2
y      x         0.1g

56

y

=

98

x

=

2

0.1g

x=4.9g  y=2.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．