Question

我国“神州”系列载人飞船需要安装特种的供氧设备．氧气再生剂过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）若航天员在一定时间内所排出CO₂的质量为88g，完全吸收这些排出物的同时，则理论上产生通常状况下氧气的体积为多少升？（通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1，下同）．
（2）经检测上述过程中共消耗过氧化钠样品的质量为160g，则氧气再生剂中过氧化钠的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据CO₂的质量，利用反应的方程式，求出生成的氧气的质量和消耗的过氧化钠的质量．

解答：解：
设生成的氧气的质量为x，消耗的过氧化钠的质量为y
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
156    88          32
y      88g          x
  

156

y

=

88

88g

=

32

x

x=32g    y=156g
  （1）氧气的体积=32g/1.43g/L=22.4L；
（2）氧气再生剂中过氧化钠的质量分数=

156g

160g

×100%=97.5%．
答案：
（1）理论上产生通常状况下氧气的体积为22.4L；
（2）氧气再生剂中过氧化钠的质量分数为97.5%．

点评：本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．