Question

14．黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．锌与稀硫酸的反应方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，铜与稀硫酸不反应．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．
（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；
（2）样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                        0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$，
x=3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．