Question

【题目】硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。

(1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为________________________，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、________。

(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有________种。

(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为________吨。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196

【解析】

（1）步骤Ⅱ中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、玻璃棒；

（2）上述流程所涉及的物质中含硫的物质分别是FeS2、SO3、SO2，在二硫化亚铁中铁元素是+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，求得硫元素化合价是-1价；在SO3中氧元素是-2价，所以硫元素是+6价，在SO2中氧元素显-2价，所以硫元素显+4价，H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中的硫元素显+6价。二氧化硫、三氧化硫、硫酸中硫元素的化合价分别是-1价、+4价、+6价、+6价，硫元素的化合价共有三种；

（3）若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为150t×80%×（ ×100%）÷（×100%）=196t。