Question

14．根据下列材料作答：
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．
粉尘
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO₂+H₂O═2HNO₃+X          
②2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（1）材料二中反应①的X为NO（填化学式）．
（2）材料二中反应②的基本反应类型为化合反应．
（3）结合材料一、二，下列说法正确的是AC（填序号）．
A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中H₂O作还原剂
C．反应②中SO₂作还原剂        D．反应②中O₂发生氧化反应
（4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是ABCD（填序号）．
A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
（2）根据反应类型分析判断；
（3）根据氧化还原反应的定义解答；
（4）根据二氧化硫和氮氧化物，这些物质和水反应能生成显酸性的物质，达到一定程度时会形成酸雨解答．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO₂+H₂O═2HNO₃+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，材料二中反应①的X为NO；
（2）材料二中反应②2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄符合多变一，基本反应类型为化合反应；
（3）
A、反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应故正确；
B、反应①中H₂O中的氢元素和氧元素的化合价没有发生改变，H₂O不作还原剂，故错误；
C、反应②中SO₂中硫元素的化合价升高，作还原剂，故正确；
D、反应②中O₂发生还原反应，故错误．
（4）A．使用低硫煤、节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生；
B、大力发展公共交通，节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生；
C、安装尾气净化器及节能装置，可以减少尾气的排放，有利于防止酸雨的产生；
D、努力开发新能源，以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生．
答案：
（1）NO；
（2）化合反应；
（3）AC
（4）ABCD．

点评 解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．