题目内容

下图是钠和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中，不正确的是

Na

Cl

Na

A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子

C. 核外电子在化学反应中起着重要的作用 D. 氯化钠由氯化钠分子构成

D

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21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子

，②硫酸根离子

，
③硝酸钾的化学式

．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去

个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到

个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂

．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物

省略）．
请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是

；
②物质b主要成分中阳离子是

；
③物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是

有机化合物

该物质中C、H、O三种元素的质量比是

；
④写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价

（2013?盐城）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于

（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过

（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是

③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用

来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和

检验，若出现

现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为

碳酸钙和氢氧化镁

碳酸钙和氢氧化镁

．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是

．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是

下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是．

钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：

元素名称	钠	钾	氟	氯
元素符号	Na	K	F	Cl
原子结构示意图

回答下列问题：
（1）钠原子结构示意图中的X=______．
（2）钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是______；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是______不同．
（3）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：

①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成______结构．它们形成的化合物由______：（填“分子“、“原子“或“离子“）构成．
②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l点）______．