题目内容

将CO2、CO、H2、SO2几种气体的混合物依次通过：①盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶；②装有足量灼热氧化铜粉末的硬质玻璃管；③盛有浓硫酸的洗气瓶，最后得到的尾气是

[　　]

A．CO2

B．CO

C．H2

D．SO2

答案：A
练习册系列答案
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19、将N2，CO2，CO和H2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水、干燥剂，则最后剩下的气体成分是
N2
；若气体依次通过灼热的氧化铜、干燥剂、澄清的石灰水则最后剩下的气体成分是
N2和H2O
．
（2010?楚雄州）水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，证明该气体样品中含有CO2．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：
A中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
；硬质玻璃管内的黑色粉末是
氧化铜
氧化铜
．

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是
检验混合气体中的二氧化碳是否被除净
检验混合气体中的二氧化碳是否被除净
，当观察到
B处不变浑浊，C处变浑浊
B处不变浑浊，C处变浑浊
的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
11、无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于
化学
变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将
不变
．
（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．
请写出途径2中发生反应的化学方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和
节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）
．
（2012?上海）某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成．同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结论 甲 乙 丙
含有CO、H2、H2O（气） 含有CO、H2、CO2 含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
．
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．点燃尾气，火焰呈
蓝
蓝
色．
③丁认为，由于他们对装置
A
A
（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
．

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