题目内容

下列说法中，正确的是

A．构成物质的微粒在不停地运动

B．某有机物在氧气中燃烧生成CO2和 H2O，该有机物中一定含有C、H、O 三种元素

C． 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子

D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同

 

A

【解析】

试题分析：A选项构成物质的微粒在不停地运动，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，某有机物在氧气中燃烧生成CO2和 H2O，该有机物中一定含有C、H两元素；C选项是错误的叙述，原子不显电性是因为在原子中电子所带的负电与质子所带的正电数值相同的原因．D选项是错误的叙述，．水和过氧化氢的化学性质不同，因为分子构成不同．

考点：分子特征、物质组成、原子结构、分子构成

 

练习册系列答案
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我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是

A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡

B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热

C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入

D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁

 

（ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产

的需要。

⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为 ，

该反应中的还原剂是 。

⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是

。

⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。

⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。

 

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。

（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。

（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。

（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。

（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。

（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

 

有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是

试管中盛放物质

氯化铁溶液

碳酸钠溶液

硫酸镁溶液

现象

产生红褐色沉淀

无明显现象

产生白色沉淀

A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．BaCl2 溶液

 

（7分）某NaCI样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

（1）沉淀A是（写化学式）

（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）

（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式） 。

（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为 ____

（5）上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）__ __

 

将过量的铁粉加入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是

A．滤渣中一定含有银 B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出

C．滤液可能为蓝色 D ．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象

 

向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

 

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

 

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