题目内容

7．实验室有一瓶标签受损浓度未知的稀盐酸，老师取50g稀盐酸，分5次放入装有10g石灰石（除碳酸钙外，其他成分既不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，实验数据如表：
 稀盐酸的用量 剩余固体质量
 第一次加入10g 8g
 第二次加入10g 6g
 第三次加入10g 4g
 第四次加入10g 3g
 第五次加入10g 3g
试计算：
（1）10g该石灰石中含碳酸钙的质量为7g；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）若用该瓶稀盐酸配制溶质质量分数为5%的稀盐酸500g，需要该稀盐酸和水各多少克？

分析 （1）利用第一次和第三次剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量；
（2）根据题意和图表分析，每10g盐酸消耗的碳酸钙的质量为2g，由化学方程式可得到各物质的质量比，列出比例式计算出10g盐酸中含有溶质的质量，从而计算出该稀盐酸的溶质质量分数．
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析．

解答 解：
（1）根据图表中的数据可知，样品中碳酸钙的质量是10g-3g=7g；
（2）由题可知，每10g盐酸消耗的碳酸钙的质量为2g，设10g盐酸中含有溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73
2g          x
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
 x=1.46g
故盐酸的质量分数为：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（3）设需要该稀盐酸质量为y
14.6%×y=5%×500g
y=171.2g
水的质量为500g-171.2g=328.7g
故答案为：
（1）7；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
（3）171.2g；328.7g．

点评 在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

练习册系列答案
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17．空气的成分按体积计，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%．
18．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图；根据氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易得到（选填“得到”“失去”）电子达到稳定结构．
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是AD．
A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核内质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质D．氧的相对原子质量为16.00
（3）如图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．

写出该反应的化学方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2S．
15．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设Ba（OH）2溶液的密度为1g/cm3）
（1）将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）的关系填入下表：
Ba（OH）2溶液体积（V）/mL
沉淀的化学式
（2）请在如图坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．
2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（　　）
A．分别插入燃着的木条；观察现象
B．分别通入碳酸钠溶液中；观察现象
C．分别通入紫色石蕊试液中；观察现象
D．分别通过灼热的氧化铜；观察现象
12．区分实验室中下列各组物质，所采用的两个方法（或原理）都正确的是（　　）
选项区分的物质操作方法（原理）
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B浓盐酸和稀硫酸①打开瓶口观察　 ②溶于水触摸烧杯
C氢氧化钠与氢氧化钙①分别加水，触摸烧杯　②放空气中一段时间观察
D食盐和白糖①尝味道　　 ②滴加硝酸银溶液观察
A．AB．BC．CD．D
1．某温度时，将两份质量和质量分数都相同的溶液恒温蒸发水分．第一份蒸发掉30g水，析出3g晶体，第二份蒸发掉34g水．析出4g晶体，则该温度条件下，饱和KNO3溶液的质量分数是（　　）
A．10%B．20%C．25%D．无法计算
18．钴（Co）元素有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物．隔绝空气的条件下Co（OH）2加热分解生成CoO和水．在空气中加热93.0g Co（OH）2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290℃时固体中已不含有H元素）．
对不同温度剩余固体成分的分析正确的是（　　）
温度（℃）201002905001000
剩余固体质量（g）93.093.083.080.375.0
A．100～290℃：CoO和Co2O3B．290℃：CoO
C．500℃：Co3O4D．1000℃：Co2O3
19．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质abcd
反应前质量（g）6.43.24.00.5
反应后质量（g）待测2.567.20.5
下列说法中错误的是（　　）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为3.84g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

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