Question

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6 g与73 g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为4.4 g．试计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量．

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数．

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)．

Answer 1

答案：
解析：

考查要点：化学方程式与溶液的综合计算． 　　例题精解：本题属于综合性习题，既有化学方程式的计算，又有溶液的计算，这一类的计算运用得很广泛．解本题的关键是：弄清固体混合物中与盐酸反应的物质是其中的碳酸钠，以及原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠之和即为所得溶液中的溶质关系． 答案：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的盐酸中溶质质量为y，生成的氯化钠质量为z． 　　 　　(2)盐酸中溶质质量分数为：(7.33g/73g)×100％＝10％． 　　(3)最后得到的溶液中溶质质量为：13.6 g－10.6 g＋11.7 g＝14.7 g；最后得到的溶液质量为：13.6 g＋73 g－4.4 g＝82.2 g；最后得到的溶液中溶质质量分数为：(14.7 g/82.2 g)×100％＝17.9％．