题目内容

有溶质质量分数为25％的食盐溶液100g，对此，下列说法正确的是

[　　]

A．溶液中食盐与水的质量比为1∶4

B．100g食盐溶液中含25g食盐

C．100g水中溶解了25g食盐

D．将溶液分成五等份，每份溶液中溶质的质量分数为5％

答案：B
练习册系列答案
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（2009?嘉定区一模）下图是配制50g溶质质量分数为25%的NaCl溶液的操作示意图

（1）（A）处有一个明显的错误是
瓶塞没有倒放在桌上
瓶塞没有倒放在桌上
；
（2）（D）处量筒的规格应选用
50mL
50mL
（选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是
搅拌加速溶解
搅拌加速溶解
；
（4）将配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀释成5%，需要加水克？（请列式计算）
（2012?玄武区一模）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是
过滤
过滤
．
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为
BCD
BCD
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH
升高
升高
．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．
（5）该流程中可以循环利用的物质是
NaCl
NaCl
．
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
8.7%
8.7%

（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的
HCl或氯化氢
HCl或氯化氢
．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．图中M点的含义是
t3℃时A的溶解度是50g
t3℃时A的溶解度是50g
，t1℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是
16
16
g/100g水．t2℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由
不能，该温度时A的溶解度为25g，此时形成的溶液最大浓度为20%，所以不能配制，
不能，该温度时A的溶解度为25g，此时形成的溶液最大浓度为20%，所以不能配制，
．t3℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是
C
C
．

有溶质质量分数为25％的食盐溶液100g，对此，下列说法正确的是

[　　]

A．溶液中食盐与水的质量比为1∶4

B．100g食盐溶液中含25g食盐

C．100g水中溶解了25g食盐

D．将溶液分成五等份，每份溶液中溶质的质量分数为5％

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