题目内容

（7分）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。

 

 

⑴ 写出标有字母的仪器名称：a       、b       。

⑵ 制取CO2应选择的发生装置是       （填序号），其反应的化学方程式为      ；若用B装置制取O2­，写出所发生反应的化学方程式_______。

⑶ 既可用于收集CO2，又可用于收集O2的装置是       （填序号）。收集时，二氧化碳的验满方法是__________。

 

【答案】

（7分）

⑴ 酒精灯  集气瓶

⑵ A  CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑    2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶ D  将燃着的木条放在集气瓶口处，若火焰熄灭，证明已收集满

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
下图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
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（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为
 
（填编号、下同），若要收集较纯净的氧气，应选择
 
．若用F装置收集，则导管应从
 
端通入．
（2）利用B图气体发生装置能够制备的常见气体有
 
（至少填写2种）．
写出制备上述气体的化学方程式：
 
；
 
．
（3）氨气密度比空气小，且易溶于水，水溶液呈碱性．实验室通常用固体氯化铵与熟石灰混合加热制得，制取氨气时应选择的装置组合是
 
．
下图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：精英家教网
（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为
 
（填编号），反应的化学方程式为
 
．实验时，还应在试管口放
 
，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生和收集装置是
 
．化学方程式为
 
．
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，反应的化学方程式为
 
．小华同学设计的实验装置为BD组合，你认为此装置是否合理？
 
，理由是
 
．
下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题．
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（1）写出标有字母的仪器名称：a
 
、b
 
．
（2）制取CO2应选择的发生装置是
 
（填序号），其反应的化学方程式为
 
；若用B装置制取O2，写出所发生反应的化学方程式
 
．
（3）既可用于收集CO2，又可用于收集O2的装置是
 
（填序号）．收集时，二氧化碳的验满方法是
 
．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
氨的密度比空气小
氨的密度比空气小
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用 、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在
K1
K1
（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
．
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②氨气的收集装置应该选用
E
E
（填装置序号），理由是
密度小于空气，极易溶解于水
密度小于空气，极易溶解于水
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3分子．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，请从微观角度描述化学反应的过程：
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
．

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