Question

19．实验室用高锰酸钾制取氧气，现加热80g高锰酸钾制取标准状况下4.48L氧气（标准状况下氧气的密度1.43g/L）求：
（1）制得氧气的质量                           
（2）剩余固体物质都有什么，各有多少克？

Answer 1

分析 根据氧气的密度和生成氧气的体积，计算生成氧气的质量，然后依据生成氧气的质量计算消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾、二氧化锰的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：4.48L×1.43g/L=6.4g；
（2）设消耗的高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾为y，二氧化锰质量为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316         197   87  32
 x           y    z   6.4g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$
  x=63.2g
  y=39.4g
  z=17.4g
剩余高锰酸钾质量为：80g-63.2g=16.8g
所以剩余的固体有：高锰酸钾16.8g，锰酸钾39.4g，二氧化锰17.4g．
故答案为：（1）6.4g；
（2）高锰酸钾16.8g，锰酸钾39.4g，二氧化锰17.4g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．