Question

3．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②在 20℃时，将100g的水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC   （填标号）．

Answer 1

分析 （1）①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可．
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答．
③根据饱和溶液中溶质质量分数公式进行分析解答．
（2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱分析；
（3）根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答．

解答 解：（1）①由表格可知，①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%；故填：饱和溶液；23.1%；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液．
（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小，观察图象，AC表示正确．故填：AC．

点评 本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数公式等是正确解答本题的关键．