Question

14．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均过量），加入顺序是（填序号）③①②．有同学提出用Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．

Answer 1

分析 （1）根据经过操作②后分出了溶液和固体，氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与氯化镁反应，氯化钡会与硫酸钠反应，碳酸钠会与氯化钙、氯化钡反应，所以碳酸钠必须放在氯化钡之后，氢氧化钡也会与硫酸钠反应进行分析；
（3）根据饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（4）根据该反应的流程图进行分析．

解答 解：（1）经过操作②后分出了溶液和固体，所以操作②的名称是过滤，氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，所以操作④的名称是蒸发；
（2）氢氧化钠会与氯化镁反应，氯化钡会与硫酸钠反应，碳酸钠会与氯化钙、氯化钡反应，所以碳酸钠必须放在氯化钡之后，氢氧化钡也会与硫酸钠反应，所以加入顺序是③①②，Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的；
（3）饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）③①②，Ba（OH）₂；
（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氯化钠．

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法．