某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现: (1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为 ,待铁锈消失后又看到现象. (2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为溶液.这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:

(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为　 ,待铁锈消失后又看到　现象。

(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为　　　　溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为　。

【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈的主要成分是三氧化二铁,能与盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水,铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色)和氢气,能观察到有气泡产生;观察到溶液为浅绿色,说明氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。

答案:(1)Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O

有气泡产生

(2)氯化亚铁　Fe+2FeCl₃====3FeCl₂

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（2008?昆明）某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
（猜想或假设）溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③

．
（设计和实验）组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
（评价与反思）甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：

①乙同学的错误是将pH试纸润湿

①乙同学的错误是将pH试纸润湿

丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中

丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中

．
（结论与分析）该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第

条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：

氯化钠属于盐，但其溶液呈中性

氯化钠属于盐，但其溶液呈中性

（合理答案均可）．

（2007?济宁）（1）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：

①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是

，有关化学反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
②一同学利用装置C验证制得的气体时，未看到浑浊现象，可能的原因是

装置可能漏气

装置可能漏气

盐酸浓度过大

盐酸浓度过大

影响二氧化碳的性质

影响二氧化碳的性质

；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置

；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为

氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，

氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，

有利于二氧化碳的吸收

有利于二氧化碳的吸收

．
（2）（5分）小明想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步断定是一种氮肥．
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．

探究内容	现象	结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡	样品完全溶解	易溶于水易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂	溶液呈红色	溶液呈酸性溶液呈酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸	有白色沉淀生成	该化肥为硫酸铵硫酸铵

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明．

碳酸钠溶液呈碱性

碳酸钠溶液呈碱性

．
②结合探究过程回答，施用该肥料时应注意

不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效

不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效

也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结

也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结

28、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种．鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别滴加紫色石蕊试液	B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈紫色．	B是稀硫酸 D是澄清石灰水
②	另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液．	A中出现白色沉淀，C中无明显现象．	A是硫酸钠溶液 C是氯化钠

[发现问题]做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加稀硝酸依然有白色沉淀．
[提出问题]若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2- ）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
[查阅资料]亚硫酸钡（Ba₂SO₃ ）微溶于水，在水中是白色沉淀．往亚硫酸盐中加入盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体．
[猜想]该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2- （3）

SO₄^2-SO₃^2-

．
[实验探究]请你将下列实验填写完整．

实验	实验操作	实验现象	实验结论
③	取该溶液于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	不能确定猜想 2 一定成立
④	取该溶液于试管F中，加入稀盐酸	有刺激性气味的气体生成	猜想 2、3 可能成立

21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

发现问题
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料
亚硫酸钡（BaSO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想
该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）

SO₄^2-和SO₃^2-

．
实验探究
请你将下列实验填写完整．

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃

．
得出结论
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
（猜想或假设）溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③______．
（设计和实验）组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
（评价与反思）甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：______；
②______．
（结论与分析）该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第______条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：______（合理答案均可）．