题目内容
锌粉和铜粉的混合物
32.5g与93.7g稀硫酸恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净，在空气中充分灼烧、冷却，所得固体质量为32.5g．求：(1)原混合物中铜的质量分数．
(2)反应后溶液中溶质的质量分数．
答案：
解析：
解析：
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解： 2Cu＋O2 2CuO Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
128 160 65 161 2 x 32.5g 32.5g－26g＝6.5g z y x＝26g z＝16.1g y＝0.2g (1)  ×100％＝80％
(2)  ×100％＝16.1％
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练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量/克 | 1.6 | 1.6 | 2 |
| 取用稀硫酸的质量/克 | 18.74 | 28.74 | 18.74 |
| 反应后过滤，得干燥固体的质量/克 | 0.3 | 0.3 | 0.7 |
（2）求该同学所取混合物中锌的质量分数．
（3）求该同学所得滤液中溶质的质量分数．
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |