Question

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．据图回答：
（1）KNO₃和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是________℃
（2）要从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________．
（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：

烧杯编号	NaCl/g	H2O/g	溶质的质量分数
1	10	90
2	30	70

（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于________℃

Answer 1

解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO₃和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同；
（2）由KNO₃的溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温；
（3）由NaCl的溶解度曲线可知，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以：
烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=10%
烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=26.5%；
（4）设饱和KNO₃的溶液溶质质量分数为20%时的KNO₃的溶解度是x
=20% 解得：x=25g
由KNO₃的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO₃的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于15℃．
故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后，再降温到室温．（3）见下表

烧杯编号	溶质的质量分数
1	10%
2	26.5%

（4）15．
分析：（1）根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；
（2）根据KNO₃的溶解度曲线随温度变化的情况分析结晶的方法；
（3）根据在20℃时，NaCl的溶解度的溶解度进行计算；
（4）根据KNO₃的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．