Question

16．小明称取碳酸钠样品（含有的杂质不与盐酸反应）12 g，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳的质量4.4克．请计算：（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）
（1）参加反应的碳酸钠的质量．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                  44
   x                  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．