Question

14．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑试管口处放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管
（2）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓H₂SO₄，气体应从a端通入（填“a”或“b”）
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是B和D（填选项字母）检验二氧化碳的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 （1）根据实验装置的特点来分析；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，且导管要长进短出；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）该装置是加热固体制取气体，且试管口有一棉花团，则为加热高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以要在试管口放一棉花团；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导气管；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，且导管要长进短出，故导管要从a端进入，让气体与浓硫酸充分接触，然后从b端排出；故填：浓H₂SO₄；a；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：B和D；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．