Question

计算题：
（1）某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应后得到10.7g固体，请回答：
有关化学反应方程式

 

；10.7g固体中有哪些物质

 

，各有多少克

 

，

 

．
（2）高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克

 

；化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量；
（2）根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量进行解答．

解答：解：（1）因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，
根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149　96
             x　　4.8g

149

x

=

96

4.8g

解得x=7.45g
则剩余固体中MnO₂的质量为10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固体中含有氯化钾7.45g，含有二氧化锰3.25g．
故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氯化钾和二氧化；7.45g；3.25g；
（2）含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g
设生成的二氧化碳的质量为y．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
200g             y

100

200g

=

44

y

y=88g
答：可制得二氧化碳气体的质量为88g．
故答案为：88g；CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确质量守恒是解答的关键，然后利用化学反应方程式来计算即可．