Question

18．取氯酸钾与二氧化锰的混合物10克加热至完全反应，当二氧化锰的含量由20%变为29.1%，则二氧化锰的质量为2 g，反应后氯化钾和二氧化锰固体混合物质量共6.87g，生成氧气的质量（反应前混合物总质量减去反应后固体混合物总质量）为3.13g，这些氧气的体积约为2.24L（通常状况下，氧气的密度为1.4g/L．），如果集气瓶的体积为250ml，最多能收集8瓶氧气．

Answer 1

分析 根据二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，以及化学反应遵循质量守恒定律来分析解答．

解答 解：二氧化锰的质量：10g×20%=2g；
反应后氯化钾和二氧化锰固体混合物质量共：$\frac{2g}{29.1%}$=6.87g；
生成氧气的质量：10g-6.87g=3.13g；
这些氧气的体积约为：$\frac{3.13g}{1.4g/L}$=2.24L；
如果集气瓶的体积为250ml，最多能收集：$\frac{2.24L×1000mL/L}{250ml}$≈8瓶；
（1）2；6.87；3.13；  2.23；8．

点评 解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．