Question

18．含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为109.7g，求含杂质的铁中铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量．

解答 解：生成氢气的质量为10g+100g-109.7g=0.3g．
设参加反应铁的质的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
x                         0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
样品中铁的质量分数为$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%．
答案：含杂质的铁中铁的质量分数为84%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．