Question

10．实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：（反应化学方程式2KC1O₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

反应前固体总质量	反应后固体总质量
13.5g	8.7g

（1）生成氧气的质量为4.8g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为为13.5g-8.7g=．
（2）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                           4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
     x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：$\frac{12.25g}{13.5g-1g}$×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．