Question

为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)，发生反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：ZnSO4和MgSO4　Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4 　　讲析：此题考查金属活动性顺序的应用，因为锌在金属活动性顺序中排在铜的前面、镁的后面，所以镁能与硫酸铜反应置换出铜，不能与硫酸镁反应，也就不能置换出镁；取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明锌不过量，则硫酸铜可能恰好完全反应，也可能有剩余．所以，滤液中的溶质一定有锌与硫酸铜反应生成的硫酸锌，还有未参加反应的硫酸镁，可能含有硫酸铜． 　　点评：此类试题也是中考的常考点，有时也以选择题、实验探究题的形式出现．关于金属活动性顺序的应用，要明确金属与盐溶液反应时，只与金属的前后顺序有关，与金属是否在氢的前面无关，只有在金属与盐酸和稀硫酸反应时才与氢有关．此外，当铁单质与盐溶液、盐酸、稀硫酸反应时生成的是亚铁盐．