合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一.下列化学肥料属于复合肥的是( )A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 A [解析]只含有氮磷钾中的一种元素时.含氮元素是氮肥,含有磷元素是磷肥,含有钾元素是钾肥.同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥.A. NH4H2PO4 同时含有氮.磷元素.属于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥的是（）

A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2

A 【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. NH4H2PO4 同时含有氮、磷元素，属于复合肥，选项正确； B. CO(NH2)2 属于氮肥，选项错误； C. K2CO3 属于钾肥，选项错误； D. Ca3(PO4)2属于磷肥，选项错误。故选A。

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相关题目

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2

C 【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c)，③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d)，A．c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；B．bc段，发生的是反应②，(不含...

推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的

A. 化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素

C. 单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质

D. 室温下pH<7的溶液呈酸性,同理pH<7的雨水是酸雨

A 【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物...

A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是　　；物质E的化学式是．

（2）反应②的基本反应类型是　　．

（3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（4）物质C的用途有　　（写一点即可）．

（5）反应①的化学方程式为　　．

（1）Fe（OH）3；H2SO4；（2）复分解反应；（3）碱；（4）灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】试题分析：B是红色粉末，且能与气体A反应生成两种物质，所以B是氧化铁，A是气体故是一氧化碳，两者反应能生成铁和二氧化碳，B能够和E反应，则E应该是酸类物质，由于H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银或硫酸钡，H和I中含有一种相同...

在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	34	2	5	5
反应后质量/g	0	x	5	21

以下说法正确的是（）

A. 该反应是化合反应 B. x的值为18 C. 该反应是分解反应 D. 丙一定是催化剂

C 【解析】分析：化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。由题中信息可知，甲的质量减少34g，是反应物；丁的质量增加16g，是生成物，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以乙应增加18g，是生成物。A. 该反应是甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的分解反应，选项错误； B. x的值为18g+2g=20g，选项错误； C. 该反应是分解反应，选项正确； D.丙的质量不变...

写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型：

(1)铁在纯氧中燃烧__________ ；__________ 反应

(2)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气________________ ；__________ 反应

(3)电解水______________________________________；__________ 反应。

3Fe+2O2Fe3O4 化合 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2H2O2H2↑+O2↑ 分解【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（3）水通电分解生成氢气...

把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是

A. 物质a是生成物 B. x＝2.2

C. d一定是催化剂 D. 反应后原子数目减少了

B 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8，x=2.2；A、反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，错误；B、由以上分析可知，c的值为2.2，正确；C、d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，错误。故选B。

如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是( )

A. b管中铁钉不会锈蚀 B. 该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关

C. L端液面比R端高 D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

B 【解析】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，b管中铁钉不会锈蚀，正确； B. 据控制变量原则，该实验a、b中都有氧气，不能说明铁锈蚀与氧气有关，错误；C. a中铁生锈消耗氧气，使容器内气体减少，压强变小，b内不具备生锈的条件，所以气体不减少，压强不变，所以最终a中的压强比b中的小，L端液面比R端高，正确； D. 盐溶液的存在会加速锈蚀，故若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，正确...

工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_______________。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

品红溶液褪色 E 澄清石灰水变浑浊 2CaSO4•2H2O + C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O CaSO4+ (NH4)2CO3==CaCO3↓+(NH4)2 SO4 取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出该温度下，K2SO4的溶解度小除去空气中的CO2气体使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收 30∶15∶2 CaC2 ACD 【解析】一、由题意“SO2能使品红溶液褪色” ...

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