题目内容
已知粉末X是下列四物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙
溶液、氢氧化钠溶液中并振荡,产生的现象如下表。则该固体粉末X是 ( )
| 加入物质 | 稀盐酸 | 氯化钙 溶液 | 氢氧化钠 溶液 |
| 现象 | 固体溶解,产生 无色气体 | 产生白色 沉淀 | 固体溶解 |
A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg
选B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;与氢氧化钠不反应,但能溶于氢氧化钠溶液的溶剂中,故答案为B
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实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：
（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是 mL；
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| 硫酸 体积：500mL 化学式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 质量分数：50%（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答： ①此合金为 ②写出发生反应的化学方程式： ③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式： ④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为 （3）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为 实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题： |
| 硫酸 体积：500mL 化学式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 质量分数：50% |
①此合金为______合金；
②写出发生反应的化学方程式：______
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为______．
（3）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为______．
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①此合金为______合金；
②写出发生反应的化学方程式：______
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______
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