Question

硝酸铵中含有氮元素是农业生产中常用的氮肥，为测定某含有一定量KNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g28%的KOH溶液．发生如下反应：
NH₄NO₃+KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O反应过程中放出的氨气质量及加入的KOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）NH₄NO₃中各元素的质量比为

7：1：12

；
（2）所得溶液中KNO₃的质量分数（保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据硝酸铵的化学式NH₄NO₃可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）所得溶液中硝酸钾的来源有两个，一个是原有样品中含有硝酸钾，一个是生成的硝酸钾；根据所用氢氧化钾的质量，代入化学方程式计算出硝酸铵的质量、生成氨气的质量、生成的硝酸钾的质量，根据这些质量求出最后溶液中硝酸钾的质量，然后求出溶液的质量，从而求出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据硝酸铵的化学式NH₄NO₃可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）解：设样品中NH₄NO₃的质量为x，生成NH₃、KNO₃的质量分别为y、n
NH₄NO₃+KOH=NH₃↑+KNO₃+H₂O
80    56    17   101
x   4g×28%  y    n

80

x

=

56

4g×28%

=

17

y

=

101

n

          
x=1.6g，y=0.34g，n=2.02g
所得溶液中硝酸钾的质量分数为：

2.02g+2g-1.6g

2g+5g-0.34g

×100%=36.3%
答：所得溶液中硝酸钾的质量分数为：36.3%

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．