Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量为0.10g，试计算样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生置换反应，故只有锌参与了反应．根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，就可计算出黄铜中锌的质量，根据“黄铜质量-锌的质量”计算出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X            0.10g

65

x

=

2

0.10g

解之得：x=3.25g．
黄铜中铜的质量=10g-3.25g=6.75g．
黄铜中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%．
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．