Question

将6.5g锌投入到98g稀硫酸中恰好完全反应，求：
（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98    161   2
 6.5g x     y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
 答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

98g

×100%=10%，
答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为10%．
 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+98g-0.2g

×100%=15.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．