题目内容
某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+现取相同质量的两份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀
第二份加入足量的BaCl2溶液，得沉淀物8.6克，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66克，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀
第二份加入足量的BaCl2溶液，得沉淀物8.6克，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66克，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、Cl-一定存在 |
| B、原水溶液中Na+的总质量不小于3.68克 |
| C、Na+一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
考点：常见离子的检验方法及现象,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的检验、鉴别与推断
分析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．
解答：解：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子．溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钠离子，因此一定含有阳离子Na+．不能确定是否含有氯离子．
A、由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误；
B、由上述分析可知，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡4.66g，与碳酸钠反应生成碳酸钡8.6g-4.66g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钠的质量．
设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠质量为x，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
197 117
3.94g x
=
x=2.34g
设氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
233 117
4.66g y
=
y=2.34g
生成的氯化钠的质量为2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化钠中含钠元素质量为4.68g×
×100%=1.84g，那原溶液中钠离子的总质量为1.84g×2=3.68g，故B正确；
C、由上述分析可知钠离子一定存在，C正确；
D、由上述分析可知，钡离子、镁离子一定都不存在，D错误．
故选BC．
A、由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误；
B、由上述分析可知，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡4.66g，与碳酸钠反应生成碳酸钡8.6g-4.66g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钠的质量．
设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠质量为x，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
197 117
3.94g x
| 197 |
| 117 |
| 3.94g |
| x |
x=2.34g
设氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
233 117
4.66g y
| 233 |
| 117 |
| 4.66g |
| y |
y=2.34g
生成的氯化钠的质量为2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化钠中含钠元素质量为4.68g×
| 23 |
| 58.5g |
C、由上述分析可知钠离子一定存在，C正确；
D、由上述分析可知，钡离子、镁离子一定都不存在，D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、尤其是Na+的质量确定易出现失误．
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