Question

16．某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验．（其反应方程式Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O ）甲同学认为产生的气体中只有SO₂，乙同学认为除SO₂外，还可能有H₂．为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X气体发生装置已略去）

已知二氧化硫可以与高锰酸钾溶液反应，溶液会褪色．
（1）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）吸收二氧化硫．高锰酸钾溶液的作用是证明二氧化硫被吸收完全．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是锌和浓硫酸反应产生SO₂和H₂O，硫酸浓度变稀，一段时间后成为稀硫酸，与锌反应生成H₂．
（3）A中盛装的溶液是浓硫酸，其作用是吸收水分．
（4）可以证明气体X中含有H₂的实验现象是：B中黑色粉末变红，C中硫酸铜粉末变蓝．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠能够和二氧化硫反应结合实验的目的分析氢氧化钠及高锰酸钾的作用进行分析；
（2）根据随着反应的进行，溶液会逐渐变稀进行分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性结合氢气反应产物的检验进行分析；
（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水，水能使硫酸铜变成蓝色分析．

解答 解：（1）为检验氢气的存在先使气体通过氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，再通过高锰酸钾不褪色，说明二氧化硫被除尽；故答案为：吸收二氧化硫； 证明二氧化硫被吸收完全；
（2）随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变稀，稀硫酸和锌反应产生氢气；故答案为：锌和浓硫酸反应产生SO₂和H₂O，硫酸浓度变稀，一段时间后成为稀硫酸，与锌反应生成H₂；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以防止对氢气反应产物水的干扰；故答案为：浓硫酸； 吸收水分；
（4）氢气和氧化铜反应产生铜和水，水能使硫酸铜变成蓝色；故答案为：B中黑色粉末变红，C中硫酸铜粉末变蓝．

点评 本题考查了气体的除杂，检验及干燥，在分析时要结合实验目的及物质的性质进行分析，能够考查学生的分析问题能力．