题目内容
13．下列实验设计合理的是A| 实验目的 | 主要操作及方法 | |
| A | 鉴别硬水和软水 | 加肥皂水 |
| B | 鉴别食盐和白糖 | 观察颜色 |
| C | 除去O2中的CO | 点 燃 |
| D | 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 将氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水，观察吸放热情况 |
分析 A、根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫的情况不同进行分析；
B、根据食盐和白糖均为白色粉末进行分析；
C、根据一氧化碳在氧气中能够燃烧进行分析；
D、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水时的吸放热情况进行分析．
解答 解：A、取样品，加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，没有明显泡沫产生的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，食盐和白糖都是白色的粉末，颜色相同，不能鉴别，故B错误；
C、一氧化碳在氧气中能够燃烧生成二氧化碳，既消耗了氧气，有生成了新的杂质，此操作不合理，故C错误；
D、取样后，分别将氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水，放出热量温度升高的是氢氧化钠，吸收热量温度下降的是硝酸铵，可以鉴别，故D正确．
故答案为：A；将氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水，观察吸放热情况．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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3．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦目的 | 结论 |
剧烈反应，产生大量气泡 | 0.2g | 带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）
请根据下图所示实验回答问题．
1．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  振荡试管 | C． |  过滤 | D． |  氧气验满 |
2．“捕捉”空气有很多方法．下列实验中“捕捉”的空气与地表附近存在的空气成份相差较大的是（ ）
| A． | 用打气筒向气球充气，气球膨胀 | |
| B． | 将一个空量筒倒立于装满水的水缸中，用力往下压，量筒内留有气体 | |
| C． | 用口对气球呼气，气球膨胀 | |
| D． | 将一空玻璃瓶置于室内，盖上瓶盖 |
的微粒Na+．