题目内容

18．我国用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，则物质X的化学式为N2．

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：根据反应的化学方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为0、8、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故答案为：N2．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，得到如下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（　　）
A．①②B．①④C．②④D．③④
9．写出下列反应的文字表达式：
①氯酸钾分解制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
②铁丝在纯氧中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
③水通电分解水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
④氧化汞的分解氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
⑤高锰酸钾的分解高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
6．碳是人类接触最早、利用最多的元素之一．
①在元素周期表中，碳元素的信息如图1所示，碳元素的核内质子数为6；
②将碳粉与氧化铜混合后加强热，该反应中碳表现出还原（填“氧化”或“还原”）性，发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

③下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是ABD（填序号）．
A．干冰用于人工降雨                B．将石墨用于制作电极
C．一氧化碳用作气体燃料            D．将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
④液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
⑤如图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2，其中C、D的质量比为7：22（或22：7）．（N-14  C-12）体现了在化学变化前后一定不变的是ABD（填序号）．
A．元素种类     B．原子种类    C．分子数目    D．原子数目
⑥化石燃料不可再生，提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：
将煤制成蜂窝状．开发和利用新能源迫在眉睫，酒精是目前使用量较多的能源，写出酒精在空气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
⑦石灰石可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2Y，Y的化学式为CO2．
13．把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是（　　）
A．铁丝表面覆盖着铜B．铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜
C．反应后有硫酸亚铁生成D．铁丝表面覆盖着一层红色的物质
3．写出下列物质的化学符号或符号的意义
水H2O 氧气O2 铜Cu  五氧化二磷P2O5
3Na+表示3个钠离子；5Fe表示5个铁原子；
标出氧化镁中镁元素的化合价；2Al3+中3的意义每个铝离子带有三个单位的正电荷．
10．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）写出以混合物为原料用装置C制氧气的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气； 该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，固定仪器；③熄灭酒精灯；④加热，用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导气管．正确的操作顺序是A．
A、①②④⑤③B、②①④⑤③C、②①③⑤④D、①②④③⑤
（4）若用过氧化氢制取氧气，较好地控制产生氧气的速度，应选用装置A（填字母序号），还需要用到二氧化锰（填名称），其起催化作用，写出其制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
7．已知 是某元素一种粒子的结构示意图，下列说法中合理的是B
A．该粒子是阴离子                  B．该元素的原子核内质子数为12
C．该元素原子的最外层上有8个电子 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子．
8．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释分子在不断运动，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项密封保存．

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