Question

将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入相同的稀盐酸和稀硫酸中，进行实验，填写下列表格：

金属	现象		化学反应方程式
	稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸	稀硫酸
镁
锌
铁
铜

镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸和稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度可以得出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱．

解答：解：
由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，所以，实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率．镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．
故答案为：

金属	现象		化学反应方程式
	稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸	稀硫酸
镁	大量气泡产生， 速率快，反应剧烈		Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
锌	放出大量气泡，速率较快，反应较剧烈		Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
铁	铁表面不断有气泡冒出．气泡的量较少，溶液逐渐显浅绿色，反应较缓慢		Fe+2HCl═FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
铜	无气泡产生， 无明显现象		无	无

镁＞锌＞铁＞铜．

点评：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气（位置越靠前，反应越剧烈）；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．这是解决此类题目的关键．