Question

将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应．反应情况如图所示．下列所述情况与图示可能相符的是

1. A.
   铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
2. B.
   硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
3. C.
   铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
4. D.
   硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

Answer 1

B
分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
解答：A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A错误；
B、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 294
18 98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故B正确；
C、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故C错误；
D、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，
故选B．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．