Question

16．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）标号为e的仪器名称是酒精灯；
（2）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集，写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；制取装置中除选择的a、b、d、f、h、l、n外，还应选择如图所给仪器中的e、k、m．
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取4.4g二氧化碳，需要10%的稀盐酸73g，实验后的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的石灰石可得到只含CaCl₂的溶液．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，用排水法收集氧气进行分析；
（3）根据化学方程式和制取的二氧化碳质量进行计算．
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，e是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，用排水法收集氧气，所以制取装置中除选择的a、b、d、f、h、l、n外，还应选择如图所给仪器中的e、k、m；
（3）设需要10%的稀盐酸为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
           x×10%                    4.4g
      $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=73g
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不用指示剂可以将盐酸完全反应，所以加入过量的石灰石可得到只含CaCl₂的溶液．
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，e、k、m；
（3）73，石灰石．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．