完成填空:Fe2O3中铁氧两元素的质量比是7:3 铁元素的质量分数是70%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．完成填空：Fe₂O₃中铁氧两元素的质量比是7：3 铁元素的质量分数是70%．

分析根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答解：氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
氧化铁中铁元素的质量分数为：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%．
故填：7：3；70%．

点评本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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4．用相应的符号表示：
（1）2个碳原子2C；
（2）镁离子Mg²⁺；
（3）空气中含量最多的气体N₂；
（4）人体中必不可少而且每天必须饮用的物质H₂O．
（5）能造成温室效应的气体CO₂．

5．王丽同学立志将来做个医生，下面是她设想的一些医疗方法，你认为不可行的是（　　）

	A．	在流感发生时，为预防传染，可将教室的门窗关闭，用食醋熏蒸
	B．	给胃酸过多的人服用含Al（OH）₃的药品
	C．	做胃X光透视的人需口服含硫酸钡的“钡餐”，现将其改为口服碳酸钡
	D．	预防佝偻病，可服用含钙的葡萄糖酸钙片

2．常温下，将下列物质各5g分别溶于95g水中，充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）

Na₂CO₃•10H₂O

9．根据下列装置图回答（装置用代号表示，若所选装置不止一种，则应填全）

（1）编号仪器的名称①试管，②铁架台．
（2）实验室制氧气常选用的发生装置是AB，收集装置是DE．
（3）实验室通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，则所选用的发生装置是C．
（4）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水生成氢硫酸，实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，其发生装置可选用B，收集装置最好选用F、G、H中的H，原因是硫化氢的密度比空气大，氢氧化钠溶液能够吸收硫化氢气体．

19．在某碳氧化合物中，己知碳氧元素的质量比为3：8，书写该化合物的化学式CO₂．

3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃ …①
NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl …②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是结晶析出的碳酸氢钠晶体表面沾有从溶液中带出的少量氯化钠．
（2）现有甲、乙两组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.3g．
乙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．
请分析、计算后填表：

分析与计算	计算样品中碳酸钠的质量分数	对实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲组	79.5%	失败	加入的稀硫酸没有完全将碳酸钠反应掉，且没有冷却至室温，部分二氧化碳存在于装置内，没有被C装置内的碱石灰所吸收，造成测量结果偏小
乙组	99.6%	成功

20．科学的学习离不开实验．请根据下图的A和B实验回答：（C图为Ca（OH）₂溶液的溶解度曲线）

（1）A图中温度计的示数将上升．
（2）为使B图中Ca（OH）₂溶液出现浑浊的现象，则试管中使用的固体可能是NaOH．

1．下列有关药品取用的说法正确的是（　　）

	A．	实验中剩余的药品应该放回原瓶中
	B．	为避免中毒，不允许闻任何药品的气味
	C．	当未指明用量时，液体应取最少量即l-2ml
	D．	当未指明用量时，固体应盖满容器底部即可