Question

16．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取纯碱样品/g	12	12	12	12
所加盐酸的质量/g	30	60	90	120
生成气体的质量/g	2	4	4.4	m

请回答问题：
（1）上表中m的值是4.4g
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是5.15g．

Answer 1

分析 根据前两次加入每加入30g盐酸生成的气体为2g，而第三次却只剩了0.4g，可知此时碳酸钠已经完全反应，所以继续加入盐酸不再生成气体，m=4.4g．根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数和混合物中钠元素的质量．

解答 解：
根据前两次加入每加入30g盐酸生成的气体为2g，而第三次却只剩了0.4g，可知此时碳酸钠已经完全反应，所以继续加入盐酸不再生成气体，m=4.4g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117              44
x                       y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
由于所得溶液中氯化钠的质量为12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以所含钠元素的质量为13.1g×$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈5.15g
答：（1）上表中m的值是 4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是 5.15g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整