题目内容
（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)
求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】
解：
（1） 
（1分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
(20g－4g) 150g×x
X=0.098=9.8%
答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【解析】略
练习册系列答案
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请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
| | 实验l | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量 | 2．84g | 4．26g | 6．23g | 7．5lg |
| 生成H2的质量 | 0．10g | 0．15g | 0．20g | 0．20g |
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
