题目内容
14.目前为止科学家已发现三千多万种物质,若有下列几种元素:N,K,O,H,选择适当的元素写出符合下列条件的化学式:(1)一种污染空气的气体NO2.
(2)碱溶液中的阴离子是OH-.
(3)一种复合肥KNO3.
(4)人体中含量最多的物质H2O.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:(1)由提供的元素组成的二氧化氮是一种有毒气体,会造成空气污染;故填:NO2;
(2)电离时,产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故氢氧根离子可表示为:OH-;故填:OH-;
(3)由提供的元素组成的硝酸钾中含有钾、氮两种农作物需求量较大的营养元素,属于复合肥.故填:KNO3;
(4)水是人体内含量最多的物质,故填:H2O.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.
练习册系列答案
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5.
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究.选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸.采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据.已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图.读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如表
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响:稀盐酸的浓度越大反应速度越快.
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生.
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值2.2g.
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是①③(或②④).
(5)计算该大理石(6g)样品中含碳酸钙的质量.
| 实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
| ① | 块状 | 16% | 2.16g | 2.2g |
| ② | 块状 | 9% | 1.42g | 2.2g |
| ③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
| ④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生.
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值2.2g.
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是①③(或②④).
(5)计算该大理石(6g)样品中含碳酸钙的质量.
19.下列变化不属于化学变化的是( )
| A. | 潮解 | B. | 风化 | C. | 炭化 | D. | 指示剂遇酸变色 |
6.某同学帮助校园绿化工人分析土壤的酸碱性,结果测得pH=4.为改良该土壤应选择下列物质中的( )
| A. | 氯化钾 | B. | 氢氧化钾 | C. | 熟石灰 | D. | 氢氧化钡 |