Question

15．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验．过程如图所示：

求：（1）反应中生成的二氧化碳质量；
（2）该大理石样品中所含碳酸钙的质量分数；
（3）过滤掉杂质后烧杯内的物质质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．（3）过滤掉杂质后烧杯内的物质质量=充分反应后烧杯中物质的质量-杂质的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生CO₂的质量的为（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%  
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%． 
（3）过滤掉杂质后烧杯内的物质质量58.1g-（12.5g-10g）=55.6g．
故答案为：（1）4.4g；（2）80%；（3）55.6g．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．