Question

7．向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断正确的是B
A．滤液中含有Cu²⁺                      B．滤液质量比原溶液质量小
C．金属的活动性：铜＞铁                 D．滤渣为铜、铁．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．

解答 解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以：
A、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含Cu²⁺，故A不正确；
B、由于铁能置换出铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故B正确；
C、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故C不正确；
D、由上述分析可知，滤渣为铁、铜．
故选：B，D补充：铁、铜．

点评 利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；了解金属活动性顺序表的应用，并学会利用它们处理和解决问题．