题目内容
（2013?句容市一模）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
CaCO3、CuSO4
CaCO3、CuSO4
．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
否
否
（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．分析：（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO3、CuSO4；
（2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl，可以据此解答；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可以据此解答；
（5）根据上述分析可以写出任意一个反应的化学方程式．
（2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl，可以据此解答；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可以据此解答；
（5）根据上述分析可以写出任意一个反应的化学方程式．
解答：解：（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO3、CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）否；
（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO3、CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）否；
（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
点评：本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．
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