Question

6．为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A． X可能含有氢元素
• B． X只含碳元素
• C． X可能是该反应的催化剂
• D． 表中a的值为5.6

Answer 1

分析 本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，据此进行分析解答．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g；
水中氢元素的质量为：$\frac{2}{18}$×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2克，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g，4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g，故X中不含氢元素，一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素；
A、X中不含氢元素，错误；
B、X中含有碳元素和氧元素，错误；
C、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，不是催化剂，错误；
D、表中a的值为5.6，正确．
故选D．

点评 根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧．