题目内容
8. 根据下图所示的信息计算(化学方程式:2KOH+H2S04 = K2S04+ 2H2 O) 。
(1) 加入的稀硫酸质量为 g。 (2) 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 |
8. (1) 24.5
(2) 解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
H2S〇4+2KOH=K2S04+2H20
98 112
x 56gX10%
98/112=x/56g X 10%
所用稀硫酸溶质的质量分数=4.9g/24.5g ×100% = 20%
答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
练习册系列答案
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17. (7分) 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设 计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II将银片浸人稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸 铜溶液中。
(1) 实验I的现象是:有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为。
(2) 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) ： 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3) 将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4) 将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 | ②实验现象 |
剪下一片变黑的铜片，放人试管中，加人足量 的 溶液 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的 铜，溶液变为 色 |